viernes, 30 de agosto de 2013

Que son funciones quimicas?

FUNCIONES QUIMICAS
En el área de química una función química es el grupo de diferentes sustancias compuestas que poseen propiedades químicas similares y a estas se las llama propiedades funcionales también se denomina función química cuando un compuesto tiene características como acidez basicidad o solubilidad en agua o también dependiendo de la reactividad con cierta función química. Para poder entender mejor su funcionamiento hemos puesto de ejemplo el siguiente cuadro.



Las funciones químicas pueden dividirse en dos tipos de funciones

-         - Funciones Orgánicas
-          -Funciones Inorgánicas

FUNCIONES ORGANICAS

Son también conocidos como grupos funcionales orgánicos y se caracterizan debido a que son átomos o grupos de átomos que representan propiedades comunes a todos los compuestos que la integran el resto de la molécula diferente al grupo funcional se llama radical representado con R, R’ y R’’.


FUNCIONES INORGANICAS

Las funciones químicas se caracterizan debido a que los compuestos inorgánicos son sustancias de origen mineral como el agua, el plomo, el oro, la sal, el yeso y el talco y una de sus características es que estuvieron desde los orígenes de nuestro planeta incluso se calcula que mucho tiempo antes de que hubiera vida.

Para terminar de explicar lo que son las funciones quimicas se muestra el siguiente video



jueves, 29 de agosto de 2013

Estado de oxidación


Estado de oxidación

Para un mejor entendimiento de las funciones químicas debemos tener en cuenta lo que es un estado de oxidación.

Hemos de saber que el estado de oxidación en química es el indicador del grado de oxidación de un átomo que es parte de un compuesto o alguna especie química en términos formales podemos decir que es la carga eléctrica que un átomo tendrá si los diferentes tipos de enlaces a otros elementos fueran 100% iónicos.

También hay que tener en cuenta que en algunos casos se presenta que el estado de oxidación promedio se da en una fracción como por ejemplo 8/3 para el hierro en la magnetita Fe3O4.

Al hablar de estados de oxidación podemos ver que los elementos se dividen en 3 grupos que se clasifican debido al tipo de carga eléctrica que obtienen al ser partícipes de una reacción química y estos tres grupos son:

Metales

No metales

Gases nobles

Un dato a tener en cuenta es que los elementos metálicos se caracterizan por ceder electrones por lo tanto cuando forman un compuesto tan solo tienen estado de oxidación positivo que a diferencia de los elementos semimetálicos y no metálicos pueden tener los dos tipos de estado de oxidación tanto positivo como negativo dependiendo del compuesto que constituyan.

Para terminar de explicar lo que se refiere a estados de oxidación a continuación el siguiente vídeo.


miércoles, 28 de agosto de 2013

Nomenclatura

Nomenclatura

En el área de química la nomenclatura es un grupo de fórmulas o reglas que son utilizadas para nombrar tanto a los elementos como también a los compuestos químicos.

En la actualidad la IUPAC  que en inglés es Internacional Union of Pure and Applied Chemistry lo que traducido al español es unión internacional de química pura y aplicada es considerada la mayor autoridad en lo que se refiere a la materia de nomenclatura química y por lo tanto se encarga de poner los diferentes tipos de reglas que correspondan.

Actualmente existen dos tipos de sistemas de nomenclatura:

-          Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos

-          Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos

Empezaremos por explicar el sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos.

Sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos

Como su mismo nombre nos lo indica se da por entendido que es un sistema de nomenclatura que tiene los diferentes tipos de normas y reglas para nombrar a los compuestos orgánicos dándonos a entender que son las moléculas compuestas de manera esencial por carbono e hidrogeno teniendo un enlace también con elementos como son boro, azufre, nitrógeno, oxígeno y unos alógenos por lo tanto este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.

Sistema de nomenclatura para compuestos inorgánicos

Al contraria del sistema de nomenclatura para compuestos orgánicos este sistema se encarga de agrupar y nombrar a los compuestos inorgánicos que como ya su mismo nombre nos lo indica son todos los compuestos diferentes a los orgánicos.

En la actualidad han sido aceptados tres tipos de subsistemas de nomenclatura el sistema de nomenclatura estequiometria, el sistema de nomenclatura funcional, y el sistema de nomenclatura Stock.


En la actualidad han sido aceptados tres tipos de subsistemas de nomenclatura el sistema de nomenclatura estequiometria, el sistema de nomenclatura funcional, y el sistema de nomenclatura Stock.

Para terminar de explicar el tema de nomenclatura acontinuacion el siguiente video.



martes, 27 de agosto de 2013

Bases y Ácidos

Bases y Ácidos

Una parte importante que debemos tener en cuenta al hablar de funciones químicas son las bases y los ácidos que forman un papel muy importante para formar los diferentes tipos de:

Óxidos

Ácidos

Hidróxidos

Y demás tipos de combinaciones que se forman a partir de las bases y los ácidos pero primero comenzaremos hablando de lo que es una base y un acido.

Base

Una base debemos tener en cuenta que es en primera aproximación y cualquier sustancia que en solución de agua aporta iones OH- al ambiente. Si ya tomamos lo que es un ejemplo uno de los mejores ejemplos que podemos tomar es el del hidróxido potásico con su fórmula KOH

KOH=OH- + K+

También debemos de tener en cuenta que los conceptos de bases y ácidos son contrapuestos para lograr tomar medida de la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de POH que a la vez se completa con el de PH y por lo tanto dado este motivo está generalizado el uso de PH tanto para bases como para ácidos.

Ácidos
La definición de ácido puede variar de diferentes formas pero en química se lo considera de manera tradicional como cualquier compuesto químico que cuando es disuelto en agua da como resultado una solución con una actividad de catión hidronio mayor incluso que la de la misma agua pura dando a entender que tiene un PH menor de 7 y esto por tanto nos lleva a una de las definiciones modernas que nos dice que independientemente un ácido como un compuesto que da un catión hidrogeno a algún otro compuesto en este caso una base.

Y también hay que tener en cuenta que los sistemas de ácido y base se diferencian de las reacciones redox en las cuales estas últimas se presenta un cambio en el estado de oxidación.

Un dato interesante de los ácidos es que pueden existir en tres estados distintos que son:

Sólidos

Líquidos

Gases


Todo esto dependiendo de un factor fundamental que es la temperatura y otra forma de su existencia también es existiendo como sustancias puras o en solución.

Bueno aquí termina la parte de ácidos y bases y para un mejor entendimiento he aqui este video



lunes, 26 de agosto de 2013

Enlaces Quimicos

Para terminar este blog hoy hablaremos de lo que son los tipos de enlaces ya conociendo que son dos que son:

Enlace iónico

Enlace covalente

Empezaremos por explicar lo que es un enlace iónico.

Enlace iónico

Al referirnos a un enlace iónico damos a entender que es la unión de átomos que se da debido a la presencia de la atracción electrostática dada entre los mismos iones de diferente signo es decir uno altamente electropositivo y uno altamente electronegativo y esto se puede dar cuando en el enlace uno de los átomos logra captar electrones del otro la atracción electrostática que se da en los iones de carga opuesta da como resultado que se unan y que formen un compuesto químico simple.



Enlace covalente


Cuando decimos un enlace covalente nos referimos a cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión el enlace de tipo covalente entre dos átomos o diferentes grupos de átomos se da cuando estos para alcanzar el octeto estable comparten electrones del ultimo nivel de energía y además la diferencia de electronegatividad entre los diferentes átomos no es suficiente.

Y para finalizar esta explicacion e aqui el siguiente video: